التصحيح لنموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا

الطرائق

التصحيح لنموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا

التمرين الأول: ( 05 نقاط )

1- اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين

2- صيغة المركبين (A) و (B).

3-

أ- البوليمير: عديد الإتيلين ( البولي إتيلين Polyéthylène )

ب- نوع هذه البلمرة: البلمرة بالضم

جـ- مقطع من البولي إتيلين بحيث يحتوي على أربع وحدات بنائية.

د- إستخدامات لهذا البولي إتيلين: الأكياس البلاستيكية – تغليف الأسلاك الكهربائية – لعب الأطفال –

الصفائح البلاستيكية الرقيقة و الشفافة للتغليف-.....

التمرين الثاني: ( 05 نقاط )

I-

1- صنف الإنزيم: إنزيمات التحلل المائي ( الهيدرولاز )

قيمة الـ pH المثالية لعمله في حدود 10

3- معادلة التفاعل الإنزيمي في حالة مادة التفاعل بارانتروفينيل فوسفات

3- الحكم على عينتي الحليب:

بالنسبة للعينة A: حليب مبستر صالح لتحضير الجبن

بالنسبة للعينة B: حليب غير مبستر غير صالح لتحضير الجبن

II-

1- الحمض الفعال ضوئيا هو حمض اللانين ( يحتوي على ذرة كربون لا متناظرة )

2- ناتج الإرتباط بيبتيد ثنائي وفق:

3- البروتينات بوليميرات طبيعية

نوع البلمرة: بلمرة بالتكاثف

التمرين الثالث:(05نقاط)

1- معادلتي احتراق الإيثيلين و الإيثان:

C₂H₄_(g) + 3O_2(g) u 2CO_2(g) + 2H₂O_(g) DH°_298K = -1218,36 kJ

C₂H_{6 (g)} + 7/2O_2(g) u 2CO_2(g) + 3H₂O_(g) DH°_298K = -1408,68 kJ

2-حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين والإيثان:

حسب قانون(Hess) فإن:

S DH°_f _(Produits) – S DH°_f _(Réactifs) = DH°_298K

· من معادلة احتراق الإيثيلين لدينا:

[2DH°_f (CO₂)_(g)+ 2DH°_f (H₂O)_(g) ]-[DH°_f (C₂H₄)_(g)+3DH°_f (O₂)_(g₎ ]= -1218,36 kJ

[2(-393,51) + 2(-241,82)]-[DH°_f (C₂H₄)_g+3DH°_f (O₂)_g ] = -1218,36 kJ

ومنه: DH°_f (O₂)_(g) = 0 حيث

DH°_f (C₂H₄)_(g)= 2 (-393,51) + 2 (-241,82) +1218,36+ 3(0)

DH°_f (C₂H₄)_(g)= -787,02 -483,64 +1218,36

DH°_f (C₂H₄ )_(g) = 52,3 kJ.mol^-1

· من معادلة احتراق الإيثان لدينا:

[2DH°_f (CO₂ )_(g)+3DH°_f (H₂O)_(g) ]-[DH°_f (C₂H₆ )_(g)+ 7/2DH°_f (O₂ )_(g)]= -1408,68 kJ

[2(-393,51) + 3(-241,82)] -[DH°_f (C₂H₆)_(g)+7/2(0)] = -1408,68

DH°_f (C₂H₆)_(g)= 2(-393,51) + 3(-241,82)]+ 1408,68

DH°_f (C₂H₆)_(g)= -787,02 -725,46 +1408,68

DH°_f (C₂H₆ )_(g) = -103,8 kJ.mol^-1

3- حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين:

C₂H_4(g) + H_2(g) u C₂H_6(g) DH°_298K=?

نطبق قانون(Hess) حيث:

S DH°_f _(Produits) - S DH°_f _(Réactifs) = DH°_298K [DH°_f (C₂H₆)_(g) ] - [DH°_f (C₂H₄)_(g)+ DH°_f (H₂)_(g)] = DH°_298K

DH°_f (H₂)_(g)= 0

DH°_298K = -103,8 – (52,3 + 0)

DH°_298K = - 156,1 kJ.mol^-1

التمرين الرابع: :(05نقاط)

1- أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل:

HCOOC₂H₅ + NaOH u HCOONa + C₂H₅OH

1- ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي بمرور الزمن:

نقوم بمعايرة الصود المتبقي في المحلول بحمض قوي معلوم التركيز(مثل HCl) عند أزمنة مختلفة، ومن خلال عدد مولات الصود المحسوبة يمكن تحديد كمية الإستر المتبقي في المحلول ومعرفة تركيزه المولي (حيث عدد مولات الصود المتبقي يساوي عدد مولات الإستر المتبقي).

n_ester= n _NaOH = n_HCl = C_HCl . V_{HC l}

[HCOOC₂H₅ ]= C_HCl . V_HCl /V_ester+V_NaOH

V_solution = V_ester + V_NaOH = 0,1 + 0,1 =0,2L

[HCOOC₂H₅ ]= C_HCl . V_HCl/0,2

2- أ- رسم المنحنى 1/ [HCOOC₂H₅] = f(t)

نكمل الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC₂H₅]

16	12	8	4	0	t (min)
3,51.10^{- 3}	4,18.10^{- 3}	5,19.10^{- 3}	6,83.10^{- 3}	10^{- 2}	]HCOOC₂H₅ [M
284.90	239,23	192,67	146,41	100	1 / ]HCOOC₂H₅ [

2- ب- رسم المنحنى 1/ [HCOOC₂H₅]= f(t) يمثّل خطا مستقيما ومنه فإن تفاعل تصبن ميثانوات

الإيثيل هو تفاعل من الرتبة الثانية حيث يوافق معادلة مستقيم من الشكل y = ax + b أي:

1/[HCOOC₂H₅] – 1/[HCOOC₂H₅]₀ = Kt

ومنه: + 1/[HCOOC₂H₅]₀ 1/[HCOOC₂H₅] = Kt

2- جـ-حساب ثابت التفاعل K₁:

من المنحنى البياني لدينا ميل المستقيم يساوي tga ومنه:

K₁ = tga =(192,67 -146,41) / (8 – 4)=46,26/4

K₁ =11,565 L .mol^-1.min^-1

2- د- حساب زمن نصف التفاعل t_½:

عند t_½فإن: [HCOOC₂H₅]= [HCOOC₂H₅]₀ /2

ومنه بالتعويض لدينا: K t_½ =2/[HCOOC₂H₅]₀ – 1/[HCOOC₂H₅]₀

t_½ =1/K . [HCOOC₂H₅]₀

t_½ =1/11,565 . 10^-2 =100/11,565

t_½ =8,64 min = 8 min , 38 sec

3- حساب طاقة التنشيط E_a:

من علاقة أرهينيوس: K₁ =A.e^{-Ea /RT}₁ و K₂ =A.e^{-Ea /RT}₂

lnK₂ - lnK₁= E_a /RT₂ -E_a /RT₁ = -E_a /R(1/T₂ -1/T₁ )

ln K₂ /K₁ = E_a /R(1/T₁ -1/T₂ )

ln(1330/11,565)= (E_a /2)(1/300 – 1/350)

E_a=2(ln 115)/ (0,0033 – 0,0028)

E_a=2(4,744)/ 0,0005=18976 cal

E_a=18,976 kcal = 79,319 kJ

سلم التنقيــط

التمرين الأول : ( 05 نقاط )

1 - اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين

0,25 + 0,25 + 0,25

2 - صيغة المركب (A) ........... 0,50

- صيغة المركب (B) ........... 0,50

3 - أ - ........... 0,50

ب - ........... 0,75

جـ - ........... 01

د - ........... 01

التمرين الثاني: ( 05 نقاط )

I- 1- صنف الإنزيم ........... 0,50

قيمة الـ pH المثالية ........... 0,50

2- معادلة التفاعل الإنزيمي ........... 01

3- الحكم على عينتي الحليب:

بالنسبة للعينة A: ........... 0,50

بالنسبة للعينة B: ........... 0,50

II- 1- الحمض الفعال ضوئيا ........... 0,50

2- ناتج الإرتباط ........... 01

3- نوع البلمرة: ........... 0,50

التمرين الثالث:(05نقاط)

1 - معادلة احتراق الإيثيلين ........... 01

معادلة احتراق الإيثان ........... 01

2 - حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين ........... 01

- حساب أنتالبي تشكل الإيثان ........... 01

3 - حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين ......01

التمرين الرابع: :(05نقاط)

1 - أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل ........... 0,50

ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي ........... 0,50

2 – أ * إكمال الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC₂H₅] ........... 0,50

* رسم المنحنى 1/ [HCOOC₂H₅] = f(t) ........... 0,75

ب - رتلة التفاعل ........... 0,50

جـ - حساب ثابت التفاعل K₁........... 0,50

د- حساب زمن نصف التفاعل t_½........... 0,50

3 - حساب طاقة التنشيط E_a:

علاقة أرهينيوس ........... 0,50

حساب طاقة التنشيط E_a........... 0,75